β. Δεύτερος Θερμοδυναμικός νόμος

20. Να συμπληρώσετε τα κενά στις ακόλουθες προτάσεις: α. Το μέτρο της αταξίας ενός συστήματος εκφράζεται με μια θερμοδυναμική ιδιότητα που ονομάζεται ……………… β. Σε κάθε αυθόρμητη ………………… η ολική ………………… του σύμπαντος …………………..

21. Να χαρακτηρίσετε με Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Η ενέργεια του σύμπαντος με την πάροδο του χρόνου αυξάνεται. β. Η εντροπία του σύμπαντος με την πάροδο του χρόνου αυξάνεται. γ. Σε μια αυθόρμητη μεταβολή η ελευθέρα ενέργεια του συστήματος ελαττώνεται. δ. Σε θερμοκρασία 25 οC ισχύει η σχέση: ΔGο=ΔSο

22. Να αντιστοιχίσετε τις ποσότητες των ουσιών της πρώτης στήλης με τις πρότυπες εντροπίες της δεύτερης στήλης.

Ποσότητα - Sο 2 mol Cl2(g) - 5,7 J K-1 1 mol H2O(l) - 223 J K-1 1 mol C(s) - 446 J K-1 1 mol Cl2(g) - 70 J K-1

23. Να προβλέψετε χωρίς υπολογισμούς το πρόσημο του ΔSο για τις αντιδράσεις: α. CO(g) + Cl2(g) [pic] COCl2(g) β. 2H2O2(l) [pic] 2H2O(l) + O2(g)

24. Να προβλέψετε χωρίς υπολογισμούς το πρόσημο ΔSο για τις αντιδράσεις: α. 2KClO3(s) [pic] 2KCl(s) + 3O2(g) β. 2C(s) + O2(g) [pic] 2CO(g)

25. Να βρείτε την τιμή του ΔSο των αντιδράσεων της άσκησης 23, δηλαδή: α. CO(g) + Cl2(g) [pic] COCl2(g) β. 2H2O2(l) [pic] 2H2O(l) + O2(g) με βάση τις τιμές των Sο που αναγράφονται στον ακόλουθο πίνακα και να συγκριθούν οι τιμές με την πρόβλεψη που έγινε στην άσκηση 23.

ουσία - CO(g) - Cl2(g) - COCl2(g) - H2O2(l) - H2O(l) - O2(g) Sο/ J K-1-mol-1 - 197,9 - 223 - 289 - 102 - 70 - 204,9

26. Να βρείτε την τιμή του ΔSο των αντιδράσεων της άσκησης 24, δηλαδή: α. 2KClO3(s) [pic] 2KCl(s) + 3O2(g) β. 2C(s) + O2(g) [pic] 2CO(g) με βάση τις τιμές των Sο που αναγράφονται στον ακόλουθο πίνακα και να συγκριθούν οι τιμές με την πρόβλεψη που έγινε στην άσκηση 24.

ουσία - KClO3(s) - KCl(s) - O2(g) - C(s) - CO(g) Sο/ J K-1-mol-1 - 143 - 82,7 - 204,9 - 5,7 - 197,9

27. Να χαρακτηρίσετε με Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ενθαλπία του συστήματος ελαττώνεται. β. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η εντροπία του συστήματος αυξάνεται. γ. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται. δ. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος παραμένει σταθερή. ε. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος ελαττώνεται.

28. Για ποιες θερμοκρασίες είναι αυθόρμητη η αντίδραση με: α. ΔΗ = -12,6 kJ και ΔS = 42 J K-1 β. ΔΗ = +12,6 kJ και ΔS = 42 J K-1

29. α. Σε ποιες συνθήκες και υπό ποια προϋπόθεση μια ενδόθερμη αντίδραση μπορεί να προχωρήσει αυθόρμητα; β. Να εξηγήσετε γιατί στις περισσότερες των περιπτώσεων η τιμή του ΔΗο μας δίνει τη δυνατότητα να προβλέψουμε αν η αντίδραση είναι αυθόρμητη.

30. Να βρεθεί η πρότυπη μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας της αντίδρασης: 2ΝΟ(g) + O2(g) [pic] 2NO2(g) αν δίνονται για την αντίδραση: ΔΗο= -171,6 kJ και ΔSο=322 J K-1

31. α. Να βρεθεί η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας στους 25 οC και P = 1 atm, της αντίδρασης: NH3(g) + HCl(g) [pic] NH4Cl(s) αν δίνονται για την αντίδραση: ΔΗο = -177,2 kJ και ΔSο = - 285 J K-1 β. Η αντίδραση αυτή είναι αυθόρμητη στους 25 οC και p=1 atm;