Η θερμοδυναμική στη βιομηχανία

Η παραγωγή του χαλκού από το ορυκτό χαλκοσίνη βασίζεται στην αντίδραση: Cu2S(s) [pic] 2Cu(s) + S(s) ΔGo = +86,2 kJ mol-1, η οποία όμως είναι θερμοδυναμικά αδύνατη, λόγω της θετικής τιμής του ΔGo. Η επίλυση στο πρόβλημα αυτό, επιτυγχάνεται, με τη χρήση μιας δεύτερης αντίδρασης, η οποία παρέχει την ελεύθερη ενέργεια που χρειάζεται η πρώτη για την εξαγωγή του μετάλλου. Η αντίδραση αυτή είναι: S(s) +Ο2(g) [pic] SΟ2(g) με ΔGo = -300,4 kJ mol-1

Ο γραφίτης (πάνω) και το διαμάντι (κάτω) αποτελούν αλλοτροπικές μορφές του ίδιου στοιχείου.

Συνδυάζοντας τις δύο αυτές αντιδράσεις έχουμε συνολικά την αντίδραση: Cu2S(s) +Ο2(g) [pic] 2Cu(s) + SΟ2(g) με ΔGo = (+86,2 kJ mol-1) + (- 300,4 kJ mol-1) = -214,2 kJ mol-1. Η συνολική δηλαδή αντίδραση είναι θερμοδυναμικά επιτρεπτή.