ΛΥΣΗ

Με βάση τη σχέση: ΔGo αντίδρασης = ΣnΔGo προϊόντων - ΣmΔGo αντιδρώντων, έχουμε ΔGo αντίδρασης = ΔGoCO2 + 2ΔGoH2O – ΔGoCH3OH – 3/2ΔGoO2 ΔGo αντίδρασης = 1 mol(-394,4 kJ mol-1) + 2 mol(-237,2 kJ mol-1) - 1 mol (-116,4 kJ mol-1) - 0 = -752,4 kJ Σχόλιο: Αν έχουμε σε ανοικτό δοχείο CH3OH, η οποία έρχεται σε επαφή με το Ο2 του αέρα στους 25 βαθμούς C, δε γίνεται αυθόρμητα καύση της CH3OH. Αυτό συμβαίνει, γιατί η αντίδραση έχει μεγάλη ενέργεια ενεργοποίησης και χρειάζεται σπινθήρας για να ενεργοποιηθούν τα μόρια και να ξεκινήσει η αντίδραση. Δηλαδή η τιμή του ΔGo προβλέπει αν μια αντίδραση έχει την τάση να γίνει αυθόρμητα, αλλά δεν προβλέπει αν κινητικά μπορεί να γίνει μια αντίδραση.