Υπολογισμός ΔΗο αντίδρασης από τις ΔΗο σχηματισμού των ουσιών που μετέχουν στην αντίδραση

Είναι γνωστό από την ύλη της Β΄ Λυκείου ότι, ΔΗ = ΣΗ προϊόντων – ΣΗ αντιδρώντων Αν ΔΗ0 η αντίδραση είναι ενδόθερμη. Η πρότυπη ενθαλπία ΔΗο μιας αντίδρασης, αναφέρεται σε πρότυπες καταστάσεις (25 οC, 1 atm, c =1M) και μπορεί να υπολογιστεί από τη σχέση: ΔΗο αντίδρασης = ΣnΔΗοf προϊόντων – ΣmΔΗοf αντιδρώντων

Όπου, Σ συμβολίζει το άθροισμα και n, m οι στοιχειομετρικοί συντελεστές για τα προϊόντα και αντιδρώντα, αντίστοιχα. ΔΗοf είναι η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, δηλαδή η μεταβολή της ενθαλπίας, ΔΗ, για το σχηματισμό 1 mol της ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία, σε πρότυπες καταστάσεις (βλέπε κεφάλαιο 2, Β΄ Λυκείου). Να θυμίσουμε επίσης, ότι η ΔΗοf στοιχείου που βρίσκεται στη σταθερότερη μορφή του, λαμβάνεται συμβατικά ίση με μηδέν. Τέλος, οι τιμές των ΔΗοf διάφορων ουσιών, δίνονται σε μορφή πίνακα στο παράρτημα, στο τέλος του βιβλίου.