δ. Ασκήσεις Ηλεκτροχημείας

47. Ένα Faraday είναι: α. ποσότητα φορτίου ίση με 1 C. β. ποσότητα στοιχείου που ηλεκτρολυτικά αποτίθεται όταν περάσει φορτίο 96 500 C. γ. ποσότητα φορτίου 1 mol ηλεκτρονίων που είναι περίπου ίση με 96 500 C.

48. Σε κάθε έννοια της πρώτης στήλης να αντιστοιχίσετε μια έννοια της δεύτερης στήλης.

θετικά φορτισμένο - άνοδος αναγωγή - κατιόν αρνητικά φορτισμένο - ηλεκτρική ενέργεια χημική ενέργεια οξείδωση - κάθοδος ηλεκτρόλυση - χημική ενέργεια ηλεκτρική ενέργεια μπαταρία (γαλβανικό στοιχείο) - ανιόν

49. Ποσότητα φορτίου όταν περάσει από διάλυμα ΑgNO3 προκαλεί απόθεση 5,4 g Ag. Ποια μάζα Cu θα αποτεθεί όταν η ίδια ποσότητα περάσει μέσα από διάλυμα CuSO4;

50. Κατά την ηλεκτρόλυση διαλύματος CuSO4 με αδρανή ηλεκτρόδια εκλύεται στην άνοδο Ο2. Όταν από το διάλυμα περάσει φορτίο 4 Faraday τότε θα ελευθερωθούν στην άνοδο: α. 4 mol O2. β. 1 mol O2. γ. 2 mol O2. δ. 0,5 mol O2. Υπόδειξη: Προσέξτε 2ΟΗ- [pic] Η2Ο + ½Ο2 + 2e-.

51. Ποσότητα ηλεκτρικού φορτίου όταν περάσει από διάλυμα MgBr2 προκαλεί σχηματισμό 0,04 mol Br2. Πόσα mol Ο2 θα ελευθερωθούν όταν περάσει διπλάσια ποσότητα ηλεκτρικού φορτίου μέσα από διάλυμα H2SO4, οπότε στην άνοδο γίνεται η αντίδραση: 2ΟΗ- - 2e- [pic] Η2Ο + ½Ο2

52. Kατά την ηλεκτρόλυση διαλύματος που περιέχει NaCl, ΜgBr2 και ΚΙ, ποιο στοιχείο θα σχηματιστεί κατ’ αρχή στην άνοδο; Ποιο στοιχείο θα σχηματιστεί στην κάθοδο;

53. Ηλεκτρολύεται διάλυμα AgNO3 και χρησιμοποιείται ως άνοδος Ag και ως κάθοδος μεταλλικό πιρούνι που θέλουμε να επαργυρωθεί. Αν η ένταση του ρεύματος είναι 0,01 A και η μάζα του πιρουνιού αυξήθηκε κατά 0,108 g, πόσο χρόνο διάρκεσε η επαργύρωση;

54. Αν ηλεκτρολυθεί διάλυμα που περιέχει CuSO4 και ZnSO4 για λίγο χρόνο με αδρανή ηλεκτρόδια, στα δύο ηλεκτρόδια θα ελευθερωθούν: α. Cu και Zn. β. Cu και H2. γ. Cu και O2. δ. Zn και O2.